लेखिका: कोकिल जैन, केमिस्ट्री फ़ैकल्टी, प्रमाण इंस्टिट्यूट (IIT कानपुर, पढ़ाने का 14 साल का अनुभव)
रासायनिक आबंधन JEE Main में सबसे ज़्यादा आने वाले केमिस्ट्री चैप्टरों में से है, और NEET लगभग हर साल आकार या हाइब्रिडाइज़ेशन का सवाल पूछता है। परीक्षा में XeF₄ या I₃⁻ की लुईस संरचना बनाने में समय लगता है और गलती की गुंजाइश रहती है। एक सूत्र आपको बिना कुछ बनाए हाइब्रिडाइज़ेशन, एकाकी युग्मों की संख्या और आकार तीनों बता देता है।
सूत्र
Steric number (SN) = ½ [V + M − C + A]
- V = केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन
- M = जुड़े हुए एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या (H, F, Cl, Br, I)
- C = धनायन पर आवेश, A = ऋणायन पर आवेश
- O और S जैसे द्विसंयोजी परमाणु कुछ नहीं जोड़ते, इसलिए इन्हें छोड़ दें।
फिर केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म = SN − उससे बंधे परमाणुओं की संख्या।
| SN | हाइब्रिडाइज़ेशन | 0 एकाकी युग्म | 1 एकाकी युग्म | 2 एकाकी युग्म | 3 एकाकी युग्म |
|---|---|---|---|---|---|
| 2 | sp | रैखिक | |||
| 3 | sp² | त्रिकोणीय समतलीय | मुड़ा हुआ (V) | ||
| 4 | sp³ | चतुष्फलकीय | पिरामिडीय | मुड़ा हुआ (V) | |
| 5 | sp³d | त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय | सी-सॉ | T-आकार | रैखिक |
| 6 | sp³d² | अष्टफलकीय | वर्ग पिरामिडीय | वर्ग समतलीय | |
| 7 | sp³d³ | पंचभुजीय द्विपिरामिडीय (IF₇) | विकृत अष्टफलकीय (XeF₆) |
हल किए उदाहरण
| अणु/आयन | गणना | SN | हाइब्रिडाइज़ेशन | एकाकी युग्म | आकार |
|---|---|---|---|---|---|
| NH₃ | (5 + 3)/2 | 4 | sp³ | 1 | पिरामिडीय |
| NH₄⁺ | (5 + 4 − 1)/2 | 4 | sp³ | 0 | चतुष्फलकीय |
| CO₂ | (4 + 0)/2 | 2 | sp | 0 | रैखिक |
| SO₄²⁻ | (6 + 0 + 2)/2 | 4 | sp³ | 0 | चतुष्फलकीय |
| PCl₅ | (5 + 5)/2 | 5 | sp³d | 0 | त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय |
| SF₄ | (6 + 4)/2 | 5 | sp³d | 1 | सी-सॉ |
| ClF₃ | (7 + 3)/2 | 5 | sp³d | 2 | T-आकार |
| I₃⁻ | (7 + 2 + 1)/2 | 5 | sp³d | 3 | रैखिक |
| XeF₄ | (8 + 4)/2 | 6 | sp³d² | 2 | वर्ग समतलीय |
| XeF₆ | (8 + 6)/2 | 7 | sp³d³ | 1 | विकृत अष्टफलकीय |
I₃⁻ में केंद्रीय I दो I परमाणुओं से बंधा है, जो एकसंयोजी गिने जाते हैं, और ऋणायन का आवेश 1 जोड़ता है।
ट्रिक कब काम नहीं करती
- उपसहसंयोजी यौगिक: इस सूत्र की जगह संयोजकता आबंध सिद्धांत (VBT) या क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत (CFT) लगाएँ।
- केंद्रीय न होने वाले परमाणु: यह सूत्र केवल केंद्रीय परमाणु का हाइब्रिडाइज़ेशन बताता है। कार्बनिक अणुओं की कार्बन श्रृंखला में हर कार्बन पर σ आबंध और एकाकी युग्म गिनें।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
सूत्र में ऑक्सीजन परमाणु क्यों नहीं गिने जाते? द्विबंधित O के साथ केंद्रीय परमाणु जो दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है, वे V में पहले से गिने हुए हैं, और मिलकर एक इलेक्ट्रॉन डोमेन (द्विबंध का σ भाग) बनाते हैं। इसलिए O के लिए अलग से कुछ नहीं जोड़ना पड़ता।
क्या बोर्ड परीक्षा में यह विधि मान्य है? बोर्ड के उत्तर में हाइब्रिडाइज़ेशन और आकार चाहिए, जो यह विधि देती है। अगर सवाल में माँगा गया हो तो लुईस संरचना भी दिखाएँ।
कौन-से आकार सबसे ज़्यादा पूछे जाते हैं? सी-सॉ (SF₄), T-आकार (ClF₃), वर्ग समतलीय (XeF₄) और रैखिक I₃⁻ बार-बार आते हैं।
प्रमाण, गीता भवन चौराहा, इंदौर में ज़्यादा से ज़्यादा 40 छात्रों की बैच में हर हफ़्ते टेस्ट के साथ आबंधन का अभ्यास करें। प्रोग्राम और फ़ीस देखें या मुफ़्त काउंसलिंग बुक करें।
आगे पढ़ें